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15.进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同产物的烷烃是(  )
A.(CH32CHCH2CH2CH3B.(CH33CCH2CH3
C.(CH32CHCH2CH2CH(CH32D.(CH32CHCH2CH3

分析 某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代产物,则说明该有机物的一氯代物有3种;根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类,有几种类型的氢原子就有几种一氯代物,据此进行解答.

解答 解:A.(CH32CHCH2CH2CH3即为:,分子中含有5种位置不同的H原子,所以其一氯代物有5种,故A错误;
B.(CH33CCH2CH3即为:,分子中含有3种化学环境不同的H原子,其一氯代物有3种,故B错误;
C.(CH32CHCH2CH2CH(CH32的分子中含有3种化学环境不同的H原子,其一氯代物有3种,故C错误;
D.(CH32CHCH2CH3分子中含有4种化学环境不同的H原子,其一氯代物有4种,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见有机物的同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握书写同分异构体的方法,明确判断有机物分子中等效氢原子的方法:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置(相当于平面成像时,物与像的关系)上的氢原子等效.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HN03(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度?(请写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.尿素可作为H2O2的稳定载体,生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO(NH22•H2O2],其合成工艺流程如下,请回答下列问题:
(1)操作I、II的名称分别是低温蒸发浓缩,冷却结晶、过滤.CO(NH22•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合,其结合力较弱,具有尿素和过氧化氢双重性质.

(2)工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备,已知:
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9 kJ/mol.
(3)为测定产品中H2O2的含量,称取干燥样品12.0g配成250mL溶液,取25.00mL
于锥形瓶中,加入适量硫酸酸化,用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.(KMnO4溶液与尿素不反应).
①完成并配平方程式:
MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O;
②计算出产品中H2O2的质量分数为28.3%.
(4)电解含尿素的废水既可以处理废水,又可制得纯氢,电解原理如图所示.电解池中隔膜仅阻止气体通过,A、B两极均为惰性电极.请写出阳极的电极反应方程为CO(NH22-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题.乙烷、二甲醚的燃烧热较大,可用作燃料,如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图.请回答下列问题:
(1)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少(填“多”或“少”)口
(2)乙烷的燃烧热△H=-1560kJ.mol-1
(3)写出二甲醚燃烧的热化学方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ•mol-1
(4)二氧化碳是重要的温室气体.从环保的角度分析,放出相同的热量时,选择乙烷(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,向20mL 0.2mol.L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中1代表H2A,II代表HA-,III代表A2-).根据图示判断,下列说法正确的(  )
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B.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.400℃时,某密闭容器中有X,Y,Z三种气体,从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行).图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况.
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(4)在图乙中绘制出t6时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净.
判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH,若为7则说明铁屑已洗净.
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5.从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是NO3-在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原.
(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中.如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系.请根据图中信息回答:
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某溶液经分析,其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1mol•L-1,则SO42- 的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol•L-1B.0.15 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.3 mol•L-1

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