利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验.分析并回答下列问题: (1) 实验目的:验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中.在支管交叉处实验现象为 ,硫化亚铁处加水的目的是 . (2) 实验目的:探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀.而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则右侧Y型管中应放置的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。

【答案】

（1）管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

（2）浓氨水、碱石灰(固体NaOH、生石灰)；亚硫酸钡沉淀

（3）①CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + CH≡CH；②H₂S，除去H₂S；③KMnO₄溶液或溴水

（4）①抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；②69.14%（2分）

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性．（如图1所示）
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为

管壁内有淡黄色固体生成

，硫化亚铁处加水的目的是

稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

；
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件．（如图2所示）
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧 Y型管中应放置的药品是

浓氨水

和

碱石灰

（必要时可以加热），该沉淀的化学式为

BaSO₃

；
（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定．（如图3所示）
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是

抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平

；
②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为

69.14

%（保留2 位小数，已折算标况）．

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（2013?肇庆一模）利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性．将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为

管壁内有淡黄色固体生成

，硫化亚铁处加水的目的是

稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

．
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件．SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀．常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是

浓氨水

和

生石灰（或碱石灰、固体NaOH）

，导气管A的作用是

保持集气瓶内外气压平衡

以便左右两边产生的气体顺利导入

．
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定．①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是

放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平

；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为

70.00%

（精确到0.01%）．

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利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为；硫化亚铁处加水的目的是．
（2）		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以迅速产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是，该沉淀的化学式为．
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H₂S ③为验证电石气的主要成分，D中盛放．
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是． ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为（保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。

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利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为，硫化亚铁处加水的目的是。

（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件。SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是和，导气管A的作用是。

（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为（精确到0.01%）。

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