已知溶液中存在下列离子.试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式: (1)H+.Cl- . (2)Fe3+.SO . (3)Na+.HCO . (4)NH.NO . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

(1)H^＋、Cl^－__________________________________________。

(2)Fe³^＋、SO_____________________________________________。

(3)Na^＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

答案：　(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H^＋＋Cl^－

(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe₂(SO₄)₃===2Fe³^＋＋3SO

(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO₃===Na^＋＋HCO

(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH₄NO₃===NH＋NO

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在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)

A．60%　　　　　　　　B．40%

C．24% D．4%

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设H^＋的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是

(　　)

A．甲醇(CH₃OH) B．甲烷

C．丙烷 D．乙烯

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下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)

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A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的是盐

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E．NaHSO₄可以电离出H^＋，因此NaHSO₄属于酸

F．非金属元素不可能形成盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{中学化学中很多}^“^规律^”^{都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（}^）

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^沸点低于^PH3
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加}^CuSO4^{溶液可以得到}^CuS^沉淀