Question

如图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

NaOH＞Mg（OH）₂

（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是

HF＞HCl

（用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式

，③的氢化物的结构式

H-O-H

．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是

N₂

（填写分子式）．
（4）②形成的气态氢化物的检验方法为

用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气

．

Answer 1

分析：根据元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，
（1）同一周期中，金属的金属性越强，则金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
同一主族元素中，氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点高；
（2）氨气和水都是共价化合物；
（3）键能越高的气体，其性质越稳定；
（4）②形成的气态氢化物是氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．

解答：解：根据元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，
（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，则金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁；
同一主族元素中，氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点高，氟化氢的相对分子质量小于氯化氢，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点大于氯化氢；
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；HF＞HCl；                
（2）②的氢化物是氨气，其电子式为，③的氢化物的氢化物是水，水分子中每个氢原子和氧原子形成一个共价键，所以其结构式为H-O-H，
故答案为：；H-O-H；      
（3）①～⑦元素的单质，氮气的键能较大，所以在常温下，氮气化学性质稳定，一般不和其它物质反应，所以通常可用作保护气的是N₂，故答案为：N₂；    
（4）氨气是碱性气体，能和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气．

点评：本题考查了氨气的检验、电子式的书写、碱性强弱的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可，难度不大．