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【题目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用.回答下列问题:
(1)实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3).
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成,反应的离子方程式为 , 当反应中转移0.2mol 电子时,参加反应的还原剂的物质的量为
②使用双氧水作还原剂的优点是
(2)ClO2可用于合成亚氯酸钠(NaClO2).将ClO2通入NaOH溶液中,并加入适量双氧水,在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品. 已知:当pH≤2.0时,NaClO2能被I﹣完全还原成Cl;二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用.回答下列问题:
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 . 欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:

步骤Ⅰ

称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节PH≤2.0

步骤Ⅱ

向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂

步骤Ⅲ

用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步骤2发生反应的离子方程式为 , 加入指示剂的名称是
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液,则成品中NaClO2的质量分数为(用含w、c、V的代数式表示).
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl . 处理含相同量CN的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2倍.

【答案】
(1)2ClO3+4H++2Cl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;0.2mol;使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气,对环境无污染
(2)ClO2+4H++4I=2I2+Cl+2H2O,滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化;淀粉溶液; ×100%
(3)2.5
【解析】解:(1)①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成,反应的离子方程式为 2ClO3+4H++2Cl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,反应中HCl为还原剂,被氧化生成氯气,化合价由﹣1价升高到0价,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol,所以答案是:2ClO3+4H++2Cl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;0.2mol.②双氧水作还原剂时氧化产物为氧气,对环境无污染,
所以答案是:使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气,对环境无污染;(2)①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2能被I完全还原成Cl , 碘离子被氧化为碘单质,离子方程式为:ClO2+4H++4I=2I2+Cl+2H2O,溶液中Na2S2O3能与I2反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 , 可以用淀粉溶液作指示剂,
所以答案是:ClO2+4H++4I=2I2+Cl+2H2O,淀粉溶液;②依据ClO2+4H++4I=2I2+Cl+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 , 反应的定量关系计算得到,设NaClO2

ClO2

2I2

4Na2S2O3

1

4

x

cV×10﹣3mol

x=
样品中NaClO2的质量分数= ×100%= ×100%,
所以答案是: ×100%.(3)每摩尔Cl2得到2mol电子,而每摩尔ClO2得到5mol电子,则所需Cl2的物质的量是ClO2的: =2.5倍,
所以答案是:2.5.

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(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:
(5)若加热不充分,则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2 , 其组成可表示为xNiOOHy Ni(OH)2 . 现称取9.21g样品溶于稀硫酸中,冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液.取出25.00mL,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液10.00mL,则x:y= . [已知反应(未配平):Ni2++MnO4+H+→Ni2++Mn2++H2O].

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