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    【题目】已知乙烯能发生以下转化:

    （1）A的名称为_____________；

    （2）①的反应方程式___________________；①的反应类型___________；

    （3）②的反应方程式_____________；②的反应类型是__________________；

    （4）浓H2SO4的作用_____________。

    【答案】乙醛 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 催化剂、吸水剂

    【解析】

    乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，A为乙醛。乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

    （1）由分析可知，乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，A为乙醛。

    故答案为 乙醛

    （2）①反应为乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O，为氧化反应。

    故答案为 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反应

    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯的方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应。

    故答案为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应

    （4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯。

    故答案为 催化剂、吸水剂

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    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

    A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

    B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

    C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

    D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：正极：_____________________________ ；负极：______________________。

    (2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸 门上的固体材料R可以采用___________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

    (3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。

    (4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：

    ①铅蓄电池的正极材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为_______________________________________。

    ②铅蓄电池工作时，电解质溶液中SO42﹣移向________极(填“负”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：

    醋酸

    碳酸

    氢氰酸

    Ka=1.7×10-5

    Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    （1）写出碳酸的第一步电离方程式___。

    （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。

    （3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___。

    （4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。

    a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。

    Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

    （6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    ①滴定时，用___装KMnO4溶液。

    ②滴定到达终点的现象是___。

    ③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    17.00

    16.90

    则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A.a点的正反应速率大于b点的

    B.c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2)

    C.d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

    D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得出下列关系图：

    下列说法正确的是

    A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

    C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

    D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是

    A.加入催化剂B.增大压强

    C.升高温度D.保持容器体积不变，冲入He气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 1mol羟基所含电子数为7 NA

    D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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