Question

10．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

• A． a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B． b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-
• C． c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． d点对应的溶液中：SO₃^2-、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaHCO₃，a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b点全部为HCO₃^-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．

解答 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃，a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b点全部为HCO₃^-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，
A．a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-与OH^-反应不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO₃^-，Al³⁺、Fe³⁺与HCO₃^-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．d点呈酸性，酸性条件下，NO₃^-与SO₃^2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大．