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    一未完成的离子方程式:_____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）

    A．X原子最外层有5个电子

    B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移

    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

    D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下学期期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究化学反应用O作为示踪原子，该原子的质子数是

    A．18 B．8 C．10 D．16

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是

    A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )

    A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJ•mol-1

    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

    Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(H2O2)/

    mol·L－1

    V(H2O2)

    /mL

    m(MnO2)

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

    （3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸

    ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （2）充分反应后，将溶液分成三份

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    （4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    （1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

    （2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____ ；

    （2）装置B中盛有的试剂是______ ，作用是_____ _．

    （3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____ ．

    为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，

    （填实验步骤和现象）．

    （4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。

    假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；

    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；

    ①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是

    ②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：

    a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO4溶液 c．1mol/L BaCl2溶液

    d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液

    步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．

    步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立．

    步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    Fe3+的外围电子排布式为 。

    配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于 （填晶体类型）。

    Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为 。

    若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则Cu的原子半径为 cm。

    Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

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