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8.KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气.其变化可表述为:□KMnO4+□HCl(浓)═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□□
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②(填写编号)
①只有还原性    ②还原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性.

分析 (1)判断元素化合价变化,依据氧化还原反应中电子守恒及质量守恒定律来配平;
(2)依据浓盐酸在反应中氯元素部分化合价升高,部分化合价不变解答.

解答 解:(1)由方程式:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中,Mn元素的化合价由+7降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,要使得失电子守恒,MnCl2的化学计量数为2,Cl2的化学计量数为5,
再根据质量守恒定律可知,配平的化学反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
故答案为:2;16;2;2;5;8H2O;
(2)由反应可知,盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性,生成Cl2时表现其还原性,
故答案为:②.

点评 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价及电子守恒、质量守恒定律即可解答,注意浓盐酸在反应中的作用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
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(Ⅰ)为探究问题①,除Cu(OH)2外必须选用的试剂为ab(填序号):
a、稀H2SO4    b、浓的NaOH溶液    c、浓氨水   d.浓的Na2CO3溶液
(Ⅱ)为探究问题②,进行如下实验:
(1)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应的化学方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑.该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更稳定(填“稳定”或“不稳定”).
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