分析 (1)判断元素化合价变化,依据氧化还原反应中电子守恒及质量守恒定律来配平;
(2)依据浓盐酸在反应中氯元素部分化合价升高,部分化合价不变解答.
解答 解:(1)由方程式:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中,Mn元素的化合价由+7降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,要使得失电子守恒,MnCl2的化学计量数为2,Cl2的化学计量数为5,
再根据质量守恒定律可知,配平的化学反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
故答案为:2;16;2;2;5;8H2O;
(2)由反应可知,盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性,生成Cl2时表现其还原性,
故答案为:②.
点评 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价及电子守恒、质量守恒定律即可解答,注意浓盐酸在反应中的作用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 | B. | 托盘天平称取8.75克食盐 | ||
C. | 用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 | D. | 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑ | |
B. | 溴乙烷的消去反应:CH3CH2Br$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr | |
C. | CH4燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ•mol-1 | |
D. | 示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 | |
B. | 已知:K1 (H2CO3)>Ka (HClO)>K2(H2CO3),向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程是:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO | |
C. | 25℃时,pH=4的盐酸中,KW=10-20 | |
D. | 常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,向100mL饱和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液,无沉淀析出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl | B. | 还原性:S2->I->Br->Cl- | ||
C. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 | D. | 稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金刚石的网状结构中,以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | |
B. | 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
C. | 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 | |
D. | 石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合物中一定不存在FeCl2和NaCl | |
B. | 反应④的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ | |
C. | 混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质,无法判断是否含有AlCl3 | |
D. | 白色沉淀5.80g是Mg(OH)2 |
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