【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）
试回答：
（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。
（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。
（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。
（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。（用符号填写）
A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是 。
【答案】（1）酸 ；
（2）不需要；溶液由无色变红色（紫红色），且半分钟不褪色。
（3）22.0 ， 5.60
（4）ADE
（5）av/10 ； (50w/9av)-5
【解析】
试题分析：
（1）高锰酸钾溶液有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；（2）KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。
（3）由于量筒自上而下刻度是逐渐减小的，且量筒的精确度为0.1mL，所以根据液面的位置可知，此时的读数是22.0mL；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，且滴定管的精确度为0.01mL，所以根据液面的位置可知，此时的读数是5.60mL；
（4）A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积偏大，则造成测定结果偏高；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液体积偏小，则造成测定结果偏低；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验不影响；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致标准液体积偏大，则造成测定结果偏高；E．未用标准液润洗碱式滴定管，相当于稀释标准液，所以消耗标准液的体积增加，测定结果偏高。故选ADE。
（5）根据反应的方程式可知，2KMnO4～5H2C2O4，则有草酸的浓度=(aV×10-3×
×
)÷0.1=0.1aV mol/L。
Wg草酸的物质的量=aV×10-3×
×
=0.01aVmol，则H2C2O4·xH2O的摩尔质量为Wg÷0.01aVmol= 
g/mol。则有90+18x=。可计算x的值是
－5。
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【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。
(1)用化学用语按要求填空
X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。
(2)写出反应①的化学方程式________________。
(3)写出反应②的离子方程式________________。
(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为
_________________________；________________。
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【题目】用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。
试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。
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【题目】N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5) / (mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是（ ）
A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)
B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L
D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是
A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
B. XZ2为直线形的共价化合物
C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
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【题目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–
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【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A.常温下都用铜容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
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