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【题目】按如图所示的装置进行实验:A极是铜锌合金,B极是纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子,通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03 g,则A合金中CuZn的物质的量之比为

A. 41 B. 31 C. 21 D. 11

【答案】B

【解析】B极上析出的是铜,B极质量增加7.68g,其物质的量= =0.12mol;阳极上溶解锌时,阴极上析出铜,所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差,溶液质量增加0.03g,即锌和铜的质量差为0.03g。设锌的物质的量为x,则:

Zn+Cu2+═Zn2++Cu 质量增加

1mol 1g

x 0.03g

x=0.03mol,即合金中锌的物质的量是0.03mol,根据氧化还原反应中得失电子数相等知,阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子,设合金中铜的物质的量为y,则:0.03mol×2+2y=0.12mol×2,解得y=0.09mol,所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol:0.03mol=3:1,所以铜和锌的原子个数之比是3:1,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列各组物质中实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是( )

①聚乙烯和乙烯 ②甲酸甲酯和果糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯 乙酸和硬脂酸 硝基乙烷和氨基乙酸苯乙烯和三元轴烯

A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

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【题目】在通常情况下,下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的液体是

A. 乙烯 B. 己烯 C. 己烷 D.

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【题目】下列物质中,含有共价键的离子化合物是(
A.N2
B.NaOH
C.HCl
D.NaCl

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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是( )

A. 室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B. 密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NA

C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NA

D. 0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应,转移的电子数为0.01NA

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【题目】(题文)溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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【题目】物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题:

(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________

(2)As 的卤化物的熔点如下:

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔点/K

256.8

304

413

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________

(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm,则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示,图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键,2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________;该配合物中,第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________

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【题目】铜和浓硫酸反应,若生成标准状况下的气体5.6L,转移电子的物质的量为_____

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【题目】25℃时,H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10

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