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12.苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物.
已知:

(1)写出反应类型:④加成反应,⑦消去反应.
(2)写出C的结构简式,G的结构简式
(3)写出反应②的化学方程式
(4)写出反应⑧的化学方程式
(5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是a.
(a)三氯化铁溶液    (b)碳酸氢钠溶液    (c)石蕊试液.

分析 苯酚与足量氢气发生加成反应环己醇,则D为发生消去反应生成E,E为,与溴发生加成反应生成C6H10Br2,C6H10Br2发生消去反应生成F,F为发生加聚反应生成,水杨酸为发生酯化反应生成C,C为,由题给信息可知B为,水杨酸发生缩聚反应生成G,则G为,结合有机物的结构和性质解答该题.

解答 解:苯酚与足量氢气发生加成反应环己醇,则D为发生消去反应生成E,E为,与溴发生加成反应生成C6H10Br2,C6H10Br2发生消去反应生成F,F为发生加聚反应生成,水杨酸为发生酯化反应生成C,C为,由题给信息可知B为,水杨酸发生缩聚反应生成G,则G为
(1)④发生加成反应,⑦发生消去反应,
故答案为:加成反应;消去反应;
(2)通过以上分析知,C的结构简式为,G的结构简式为
故答案为:
(3)反应②为水杨酸和乙酸酐发生酯化反应,方程式为
故答案为:
(4)反应⑧为的加聚反应,方程式为
故答案为:
(5)中含有酚羟基,可与氯化铁反应生成紫色物质,
故答案为:a.

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,解答该题的关键是把握题给信息,注意根据物质的结构判断可能具有的性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色,食品科学上称为“褐变”.某研究性学习小组查阅有关资料,发现不同文献解释不同.
I、《化学教学》:苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色.
II、《中学化学教学参考》:苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质.
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色.如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色.
(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因,该小组同学设计了如下实验:
①刚削皮的苹果立刻滴上2~3滴A溶液,继而再滴上几滴氯水.
②在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴A溶液.
回答下列问题:
A溶液是KSCN溶液(填化学式).若I的解释正确,写出①中有关的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 此空删去;上述①②的实验现象应为:①滴加A溶液时,无明显现象,再滴加几滴氯水,变红色;②变红色.经实验,①②均无明显现象,说明观点I的解释是错误的.
(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因,该小组同学又设计了如下实验.请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论.
序号实 验 步 骤现   象探究目的和结论
将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内,无明显变化探究目的:探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响 
结论:“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应,生成有色物质.(或没有空气O2的参与,苹果不发生“褐变”
将刚削皮的苹果立刻放入90℃~95℃的水中2min,再放在空气中.
再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净,再放在空气中.将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验.
相当长一段时间内,均无明显变化探究目的:探究氧化酶对苹果“褐变”的影响 
结论:经加热或稀盐酸浸泡,酶变性而失去催化能力,没有氧化酶的催化,苹果不发生“褐变”.(或苹果发生“褐变”,必须在氧化酶的催化下才能发生. .
在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液.苹果由白色变为绿色探究目的:探究苹果中是否含有酚类物质.
结论:苹果中含有酚类物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.试验中,下列实验操作正确的是(  )
A.用试管取试剂瓶中的碳酸钠溶液时,发现取量过多,为了不浪费立即把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B.硝酸钡溶于水,故可将含硝酸钡的废液倒入水槽,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使氯化钠从溶液中析出,应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部加热蒸干
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓注入水中,并不断搅拌

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是(  )
A.电解质与非电解质属于包含关系
B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌具有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;
②D可与银氨溶液发生银镜反应;
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为1:1.
请回答下列问题:
(1)由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl,该反应过程中涉及的反应类型是取代反应.
(2)遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有9种,G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物,试写出该反应的化学方程式:$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O.
(3)D的结构简式为,D与银氨溶液发生反应的化学方程式为+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3
(4)设计出以为原料制备G()的合成路线:$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法,的名称为2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子,此有机物一定是2,4-二甲基戊烷
C.完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等
D.一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,则生成水的质量为18(1-a)g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线.试回答:

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1:3
(2)B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+ (填离子符号);向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳,可见到的现象是(用离子方程式来表示)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 
(3)铝铵矾是一种复盐,其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO42.12H2O,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列变化,已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑.写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式:NH4Al(SO42=NH4++Al3++2SO42-
(4)在逐滴加入NaOH溶液的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;
②有刺激性气味的气体放出;
③白色沉淀量逐渐增多;
④白色沉淀完全消失:
⑤白色沉淀逐渐减少.
请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)①③②⑤④
(5)向含有0.1mol NH4Al(SO42溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液,请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.生活和生产中常常要用到化学反应,下列带下划线的物质,体现了还原性的是(  )
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
B.用双氧水给伤口清洗和消毒
C.用盐酸除去铁锈
D.用溶有碘化钾的淀粉试纸检验某装置是否漏出氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述中正确选项的个数是(  )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂.
A.2个B.3个C.4个D.5个

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