Question

右图是用0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（　　）

A．当pH=7时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．在a点时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在b点时：c（OH^-）=c（H^-）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

D．在c点时：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.05mol?L^-1

Answer 1

分析：A、PH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液电中性可判断c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B、在a点时，NaOH过量c（Na⁺）＞c（CH₃COO^一）；
C、在b点时，根据溶液电中性和加入醋酸的物质的量以及NaOH的物质的量进行分析；
D、在c点时，根据加入醋酸的物质的量以及溶液电中性进行分析．

解答：解：A、PH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液电中性可判断c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），此时溶液中c（Na⁺）稍小于0.05mol/L，而c（OH^-）=1×10^-7mol/L，则c（Na⁺）＞c（OH^-），所以有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、在a点时，加入醋酸为5ml，NaOH过量c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C、在b点时，加入醋酸为10ml，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.1mol/L

3

，c（Na⁺）=

0.2mol/L

3

，即c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则有2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（OH^-）=c（H^-）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正确；
D、在c点时，加入醋酸为20ml，两种溶液等体积混合，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol?L^-1，c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，
则有c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1-c（CH₃COOH），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+0.05mol?L^-1-c（CH₃COOH），所以有c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.05mol?L^-1，故D正确．
故选B．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，做题时注意分析图象判断溶液反应的程度，注意溶液电中性的巧妙利用，题目难度中等．