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    化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3
    B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
    C、FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl，来探究浓度对反应速率的影响
    D、常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱
    考点：化学实验方案的评价,化学反应速率的影响因素,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,中和热的测定
    专题：实验评价题
    分析：A．通入氨气，Cu2+和Fe3+都生成沉淀，氨气过量，还可生成铜氨络离子；
    B．做三次平行实验最少要使用9次温度计；
    C．根据反应的实质Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
    D．可根据盐溶液的酸碱性判断对应酸的酸性强弱．
    解答： 解：A．通入氨气，Cu2+和Fe3+都生成沉淀，氨气过量，还可生成铜氨络离子，应加入CuO调节溶液的pH，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故A错误；
    B．每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，故B错误；
    C．反应的实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl对反应速率无影响，故C错误；
    D．碳酸酸性较弱，亚硫酸为中强酸，NaHC03溶液呈碱性，而NaHS03溶液呈酸性，可用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、中和热的测定、化学平衡移动以及盐类水解等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的合理性和严密性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生
    C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol M最多可以与2mol Br2发生反应
    B、M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应
    C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上
    D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    ①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    ②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
    ③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    ④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
    A、只有②④B、只有④
    C、只有②③④D、只有①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA
    D、标准状况下，22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液  Na+、Cl-、Br-、Ba2+
    C、所含溶质为Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
    D、室温下，pH=1的无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A、向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
    C、用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O═Al（OH）3↓+Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在科研、生产中有广泛应用．
    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示（T表示温度）．

    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=
     
    ；（写出计算过程）
    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为
     
    、
     
    ．
    （2）常温下NH4+（aq）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
     
    （保留三位有效数字）．
    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在如图2中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．
    （4）工业上用NH3消除NO污染．在一定条件下，已知每还原1mol NO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；
    ②25℃时，亚磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
    ③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下离子方程式错误的是（　　）
    A、Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    B、Cu2++H2S═CuS↓+2H+
    C、FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
    D、H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-

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