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    4．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A．含有氢离子的溶液B．使酚酞显无色的溶液
    C．pH＜7的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

    分析 只要溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则该溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH-），则该溶液呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH-），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．

    解答 解：A．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以任何电解质溶液都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；
    B．酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液显无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
    C．升高温度促进水电离，100℃时纯水pH=6，所以pH＜7的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；
    D．只要溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则该溶液一定呈酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
    C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g） 达到平衡的标志是（　　）
    A．气体的密度不再变化
    B．A、B、C的浓度之比为1：3：2
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）B单质的结构式是N≡N，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符合）O，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液A2C2反应．生成气态B2和气态A2C，放出156.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ③如图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电化学在生产、生活中具有广泛的应用．
    （1）如图是某同学设计的原电池装置，当该电池放电时，Mg电极是电池的正极，写出Al的电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （2）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属和少量不溶于酸的杂质，某化学实验小组以CuSO4溶液为电解质溶液，用电解方法实现粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收．
    ①电解精制：粗铜应做阳极，电解过程中CuSO4溶液的浓度变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②阳极泥处理及电解液中金属回收：
    写出银与稀硝酸反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
    ③取滤液I 100mL，经过上述操作后得到3.2g金属M和4.8g固体Ⅱ，则滤液I中Fe2+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（　　）
    A．硝酸银B．氯化亚铁C．亚硫酸钠D．氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（　　）
    A．单质B．原子C．分子D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　）
    A．臭氧转变为氧气
    B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却
    C．夏天马路洒水降温
    D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒

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