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    在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
    A．F2 + H2O (生成O2和HF)B．Na + H2O
    C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O
    D
    A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；
    B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
    C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；
    D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；
    故选D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：                                               。
    （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
    （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
         mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)配平下列反应方程式并标出双线桥
        KClO3+  KCl+  H2SO4 —  Cl2↑+  K2SO4+  H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
    (2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    （附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为         mol。
    ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
    A．CH4B．C2H4C．C4H10D．C6H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
    下列说法正确的是
    A．氧化产物只有H2S04
    B．1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移
    C．该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂
    D．As2S3不可能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。
    (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________ mL。
    (3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
    ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
    （1）Cu  +  4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
    ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②氧化剂____________氧化产物_____________
    ③离子方程式：____________________________________________
    （2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（  ）
    A．单质间的置换反应B．气态氢化物的稳定性
    C．单质在水中的溶解度的大小D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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