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    19．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸钠，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：
    杂质加入试剂化学方程式
    硫酸盐
    MgCl2
    CaCl2

    分析 碳酸钠可除去钙离子，NaOH可除去镁离子，氯化钡可除去钡离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，则所加试剂及其顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，以此解答该题．

    解答 解：碳酸钠可除去钙离子，NaOH可除去镁离子，氯化钡可除去钡离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，则所加试剂及其顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，涉及化学反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
    故答案为：

    杂质加入试剂化学方程式
    硫酸盐BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    MgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    CaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握离子的性质及除杂的试剂选择和顺序为解答的关键，侧重粗盐提纯的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如图：

    （1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
    （3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
    （4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
    （5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
    滴定步骤为：
    准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
    ①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
    ②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
    ③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂；该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
    （3）D中饱和碳酸钠溶液的作用有ABC（填序号）
    A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、减小乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学方程式：
    （1）点燃氢气：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （2）高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （3）实验室制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    （4）实验室制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（　　）
    A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+强
    C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中两点：
    ①很好的溶剂
    ②调节体温
    （2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施
    ①洗菜的水浇花
    ②洗衣服的水用于冲厕所．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
    （1）写出B的电子式，
    （2）写出反应①的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （4）保存C的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl2溶液中加入少量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
    I．【查阅资料】
    ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
    ②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
    II．【性质验证】
    实验装置如图1所示（省略夹持装置）

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．装置C的II处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
    A．碱石灰       B．硅胶      C．浓硫酸      D．无水氯化钙
    （2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）图2中设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
    ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
    ④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
    （2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
    （3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于钠的叙述，正确的是（　　）
    ①钠与水反应时浮于水面且小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．
    A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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