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    9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
    认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

    分析 C是一种黄绿色气体，则C是氯气；实验室中常用E溶液吸收多余的C，则E是氢氧化钠；A是一种黑色粉末状固体，能和B反应生成氯气，所以A是二氧化锰，B是浓盐酸；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；F电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，因此F是NaCl、H是NaClO，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，据此进行解答．

    解答 解：C是一种黄绿色气体，则C是氯气；实验室中常用E溶液吸收多余的C，则E是氢氧化钠；A是一种黑色粉末状固体，能和B反应生成氯气，所以A是二氧化锰，B是浓盐酸；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；F电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，因此F是氯化钠，H是次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，
    （1）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，改写成离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）E为强氧化，氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和极性键；氯气是大气污染物，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：离子键、极性键；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）C为氯气，氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，所以溶液先变红，后褪色，
    故答案为：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性；
    （4）①因为SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，也能使湿润的蓝色石蕊试纸显红色，
    故答案为：SO2（或H2SO3）；
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，该气体是氯气．氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，
    故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    ③最终试纸b褪色，这说明单质碘被反应．单质碘既具有氧化性，也具有还原性．而SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，因此SO2把I2还原成I-，从而使蓝色消失，
    故答案为：I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

    点评 本题考查无机框图题的判断，涉及化学实验方案设计与评价、未知物的推断、化学键类型判断、离子方程式书写等知识，题目难度中等，根据转化关系正确推断各物质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    （1）这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
    （2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，写出其电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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    17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
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    已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．
    回答下列问题：
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    （2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为117.6t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是NaCl．
    （4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
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