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原子结构模型的演变图中,①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是(   )

①          ②        ③         ④

A.①③②④ B.①②③④
C.①④③② D.①③④②

A

解析试题分析:①19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体;③1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型;
②911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型;
④1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型,所以正确的答案选A。
考点:考查原子的结构和化学史的判断
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。注意基础知识的结论和总结,有利于培养学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于18O的说法中正确的是

A.该原子核内有18个质子 B.该原子核内有8个中子 
C.该原子核外有8个电子 D.该原子的质量数为26 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

16O中的16表示的含义是(   )

A.氧元素的相对原子质量
B.氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C.氧元素的近似相对原子质量
D.氧元素的一种同位素的质量数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是

A.原子半径:X > Y > Z B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金属性:X > Y > Z D.阴离子的还原性:Z3- > Y2- > X-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

放射性同位素铀的原子核内的中子数是

A.143 B.92 C.51 D.235

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(    )

A.光气(COCl2B.六氟化硫(SF6
C.三氟化硼(BF3D.五氯化磷(PCl5

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)请写出d在元素周期表中的位置                               
(2)请写出上述元素k的核外电子排布式                           
(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          (写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 (写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ,它是由            键形成的             化合物(填“离子”或“共价”)。

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