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实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物.
(1)装置中温度计的水银球应位于
 
处.
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是
 

(3)操作时,应将冷凝管的
 
端接冷凝水.
(4)利用这套装置,可进行的实验是
 

①用河水或井水制取蒸馏水   ②食盐水里除去Ca2+和Mg2+③完全除去水中溶解的二氧化碳.
考点:蒸馏与分馏,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题:化学实验基本操作
分析:(1)蒸馏时测得是蒸汽的温度;
(2)液体加热时要防止爆沸;
(3)冷凝管中下端进水,上端出水;
(4)该装置为蒸馏装置,据此分析.
解答: 解:(1)蒸馏时测得是蒸汽的温度,所以装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;
故答案为:蒸馏烧瓶支管口;
(2)液体加热时容易爆沸产生事故,所以要加沸石来防止液体爆沸;故答案为:防止暴沸;
(3)冷凝管中下端进水,上端出水,水流与气流的方向相反,冷凝效果好;故答案为:下;
(4)该实验装置为蒸馏装置,可以用河水或井水制取蒸馏水;
故答案为:①.
点评:本题考查了蒸馏实验操作,侧重于基本实验技能的考查,题目比较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列存在丁达尔现象的分散系是(  )
①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水  ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 ⑤淀粉的溶液.
A、①②③⑤B、①④⑤
C、②③D、②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,提示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是(  )
A、元素周期表有七个周期
B、元素周期表有18个族
C、IA族的元素全部是金属元素
D、短周期是指第一、二、三、四周期

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是①油脂没有固定的熔沸点②油脂都不能使溴水褪色③食用油属于酯类,石蜡油属于烃类④油脂属于天然高分子化合物(  )
A、都正确B、只有①③
C、只有①②③D、只有②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图1).金晶体每个晶胞中含有
 
个金原子.
(2)金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种的晶体结构如图2所示(为面心立方结构).该金属化合物的化学式
 

(3)1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图3所示,1183K以上转变为如图4所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同.在1183K以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为
 
个;在1183K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为
 

(4)如图5所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿的结构.  该结构是具有代表性的最小重复单元.确定该晶体结构中,元素钙、钛、氧的个数比
 

(5)如图6为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小).从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少
 
个.
(6)某离子晶体晶胞结构如右图7所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.试分析:
①晶体中每个Y同时吸引着
 
个X,每个X同时吸引着
 
个Y.
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.试回答下列问题:
(1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子.请写出B元素在周期表中的位置为
 
,A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为
 

(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶.则固态CrO2Cl2属于
 
晶体.已知CS2与NO2+互为等电子体,则1mol NO2+中含有π键数目为
 

(3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 

a.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
(4)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH34Cl2+ 等.铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似.现有铑的某盐组成为CsRh(SO42?4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成.请写出该盐溶解于水后的电离方程式:
 

(5)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)基态Fe2+的最外层电子排布式为
 

(2)工业上常利用Fe2+与CN-形成稳定Fe(CN)64-(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.在CN-中C原子的杂化方式为
 
,并写出CN-的电子式
 

(3)三氯化铁易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂.其在300℃以上易升华,在400℃时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在,其结构如图1所示.请判断三氯化铁的晶体类型为
 
,并将其结构式中配位键标出,绘制在答题卡中.
(4)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子).则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为
 

(5)当温度低于912℃时,铁以体心立方的α-Fe晶型存在;当温度介于912℃~1394℃之间时,铁以面心立方的γ-Fe晶型存在.已知α-Fe的密度为7.86g/cm3,则γ-Fe的密度为
 
g/cm3,铁的原子半径为
 
cm.(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A
B C
D E
试回答下列问题:
(1)元素E的基态原子电子排布式,与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有
 

(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 D E
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
 

(3)B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.晶胞中B原子的配位数为,一个晶胞中B原子的数目为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y两种元素均为短周期元素,X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一.下列有关判断中正确的是(  )
A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族
B、若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X,则说明Y的非金属性比X的弱
C、若Y的非金属性比X的强,则与同一种还原剂反应时,一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
D、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-,Y能形成YO3-和YO4-,则X、Y一定在同一周期

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