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【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗干净滴定管;B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;D.另取锥形瓶,再重复操作一次;E.检查滴定管是否漏水;F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________

(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________

(4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次

B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D. 达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________(填“是”或“否”)。

【答案】EABCFGD B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0

【解析】

(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作;

(2)根据碱式滴定管的结构判断

(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答

(4)2次实验误差较大,根据错误操作导致标准液体积变大分析原因;

(5)先判断数据的有效性,然后求出平均值,最后根据关系式HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度;

(6)根据关系式HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度。

(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为EABCFGD,故答案为:EABCFGD;

(2)滴定管乙下端是橡皮管,为碱式滴定管,故答案为:乙;

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中颜色变化,酚酞遇碱变红,滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色,故答案为:B;无色变浅红色且半分钟内不褪色;

(4)2次实验误差较大,错误操作导致标准液体积偏大。A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次,导致浓度变小,所用溶液体积偏大,故A正确;B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡,导致读数偏大,故B正确;C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,导致读数偏小,故C错误;D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数,导致读数偏大,故D正确;E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,导致所用碱液减少,故E错误;故答案为:2;ABD;

(5)数据2无效,取1、3体积进行计算,所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL,

HCl~~~~~~~~~NaOH

1 1

c(HCl)×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL

c(HCl)==0.1000mol/L,故答案为:0.1000;

(6)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,通过盐酸的体积,根据HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度,故答案为:是。

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金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

请回答:

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