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    4．对于反应：Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    ①这是置换反应②反应中被还原的是HNO3③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是浓溶液．
    A．①④B．①③C．②③D．②④

    分析 Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O
    ①这是氧化还原反应；
    ②铜元素的化合价升高，失电子，反应中被氧化，而硝酸中氮的部分化合价降低，得电子被还原；
    ③浓硝酸生成二氧化氮；
    ④稀硝酸生成一氧化氮．

    解答 解：①这是氧化还原反应，产物中不是单质和化合物非置换反应，故错误；
    ②铜元素的化合价升高，失电子，反应中被氧化，而硝酸中氮的部分化合价降低，得电子被还原，所以硝酸被还原，故正确；
    ③浓硝酸生成二氧化氮，所以硝酸是浓硝酸，而不是稀硝酸，故错误；
    ④稀硝酸生成一氧化氮，所用硝酸是浓硝酸，故正确；
    故选：D．

    点评 本题考查金属与硝酸反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，硝酸体现氧化性和酸性，比较容易!

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
    B．SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
    C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
    D．3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可溶性的钡盐剧毒！误服0.8g的钡离子可以致人死亡．若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，该解毒药剂可以是（　　）
    A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．为证明在食盐中存在IO3-，并检验某种食盐是否为加碘的合格产品，某同学进行了下列实验．
    实验一：取42.8g的食盐样品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化钾溶液．用下面两种方法进行检验．
    （1）若滴加淀粉，溶液变蓝，说明含有IO3-．
    （2）若加入CCl4溶液，充分振荡，若出现四氯化碳层为紫色现象，可证明结论．进行该实验所需的仪器是分液漏斗．
    实验二：在实验一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好与I2反应完，使蓝色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
    （3）用硫代硫酸钠固体配置所需溶液用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）若在配制过程中，出现下列情况，使实验结果“偏低”的是BCD
    A．所用仪器内部有少量水分
    B．未进行洗涤操作
    C．定容时仰视观察液面
    D．加蒸馏水时，不慎超过了刻度
    （5）计算该42.8g的食盐样品中含碘酸钾1.926mg，判断该加碘盐是（选填“是”或“不是”）合格产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO3以外的两种成分．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L-1盐酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
    （1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

    试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
    （2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．
    编号实验操作预期现象与结论
    ①取适量矿石研细，加足量2mol•L-1盐酸有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留
    ②
    ③取①操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分搅拌残余固体完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得无色溶液
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．氯元素及其化合物有广泛的应用．
    （1）工业上用氯气通入消石灰制备漂粉精，其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2．
    （2）少量使用漂粉精漂白的反应原理是（写出反应的离子方程式）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    （3）从碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性强弱的角度解释上述反应的产物与反应物的比例无关的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子．与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．
    工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+___（没有配平）
    （4）上述方程式中，缺项物质是H2O，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （6）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．写出反应的离子方程式2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中不正确的是AB（填序号）．
    A．两种燃料所含化学建类型完全相同             
    B．两种燃料的燃烧热相同
    C．两种燃料电池的比能量不相同                   
    D．两种燃料电池的正极反应式相同
    （2）如图所示的实验装置中，

    丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①y为电源丁的负极．
    ②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
    B．1mol氨基（-NH2）中含有电子数目为10NA
    C．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数目为2NA
    D．常温下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B．医疗上可用硫酸钡X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
    C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫
    D．浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明常温下铝与浓H2SO4不反应

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