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    将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（　　）
    A、Cu、Fe3+
    B、Fe2+、Fe3+
    C、Cu2+、Fe
    D、Cu，Fe2+，Fe
    考点：离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．
    解答： 解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe
    故选D．
    点评：本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
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    D、常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）．
    （1）当N2O4的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%．列式计算该温度时上述反应的平衡常数K值=
     
     （结果保留两位有效数字）．
    （2）一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．混合气体的颜色不再发生变化
    B．N2O4和NO2的分子数之比为1：1
    C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
    D．混合气体的质量不再发生变化
    （3）实验测得该反应的△H=a kJ?mol-1，活化能Ea=b kJ?mol-1（a、b均大于0）．下列能量关系图1合理的是
     
    ．
    （4）根据浓度一时间图象可以确定该化学反应的速率．通过实验测得某温度时N2O4浓度随时间的变化关系如图2所示，请在图中绘出NO2浓度随时间的变化曲线．

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