Question

某含氧衍生物的相对分子质量为62，6.2g该含氧衍生物在足量氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过足量澄清石灰水，产生20g沉淀．0.1mol该有机物与足量金属钠反应生成2.24LH₂（标准状况），且每个碳原子上最多能连接一个官能团．通过计算确定该有机物的结构简式（要有计算过程）．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：先根据质量计算出该含氧衍生物的物质的量为0.1mol，根据浓硫酸增重的5.4g是水的质量，计算出水的物质的量为0.3mol，可知1mol该含氧衍生物中含6mol氢原子；根据通过足量澄清石灰水，产生20g沉淀是碳酸钙，物质的量为0.2mol，可知生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol，从而可知1mol该含氧衍生物中含2mol碳原子；从而根据相对分子质量为62来确定含有的氧原子数为2，从而知道该有机物的分子式为C₂H₆O₂，可能为乙醇或二甲醚；根据0.1mol该有机物与足量金属钠反应生成2.24LH₂（标准状况），可知有两个羟基，且每个碳原子上最多能连接一个官能团，得出该物质的结构简式．

解答： 解：设该含氧衍生物的分子式为C_XH_YO_Z，含氧衍生物的相对分子质量为62，6.2g该含氧衍生物的物质的量n=

m

M

=

6.2g

62g/mol

=0.1mol
浓硫酸增重的5.4g是水的质量，故水的物质的量n=

m

M

=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
通过足量澄清石灰水，产生20g沉淀是碳酸钙，碳酸钙的物质的量n=

m

M

=0.2mol，故生成的CO₂的物质的量为0.2mol．
由含氧衍生物燃烧的关系式可知：
C_XH_YO_Z -xCO₂ -

y

2

H₂O
 1           x         

y

2

0.1mol     0.2mol      0.3mol
得x=2  y=6  
由相对原子质量为62可知：12X+Y+16Z=62
得z=2
故该含氧衍生物的分子式为C₂H₆O₂，可能为乙醇或二甲醚；
根据0.1mol该有机物与足量金属钠反应生成2.24LH₂，说明含有两个羟基，且每个碳原子上最多能连接一个官能团，故该有机物的结构简式为：CH₂OH CH₂OH．
答：该有机物的结构简式CH₂OH CH₂OH．

点评：本题考查了燃烧法来测定有机物的分子式和结构，难度不大，注意解题步骤的规范．