Question

18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

• A． 气态氢化物的热稳定性：X＞W
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
• C． 离子半径：Z＞W
• D． X在自然界中以游离态和化合态形式存在

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，
A．非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H₂S＞SiH₄，故A错误；
B．X为Si、Y为C，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．S^2-离子比Al³⁺多一个电子层，故离子半径S^2-＞Al³⁺，故C错误；
D．X为Si，在自然界中以化合态形式存在，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．