练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
    （3）按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应
    （4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
    ①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
    ②溴水与乙醛的反应：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
    ③测定Br-离子含量的反应：Ag++Br-=AgBr↓．

    分析 （1）溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应；
    （2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr；若发生加成反应，则无HBr生成；若发生氧化反应，1molBr2可被还原生成2molHBr；
    （3）根据计算判断反应类型；
    （4）①+5价的溴和-1价的溴在酸性条件下发生价态归中反应生成溴单质；
    ②溴水与乙醛发生氧化还原反应，乙醛被氧化成乙酸，溴被还原成溴离子；
    ③溴离子和银离子反应生成溴化银沉淀．

    解答 解：（1）因溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用测定溶液酸碱性的方法，方案一不可行，
    故答案为：否；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性；
    （2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr，故反应前溴水中Br2的物质的量为amol，反应后n（Br-）=amol；若发生加成反应，则无HBr生成，故反应后n（Br-）=0；若发生氧化反应，1molBr2可被还原生成2molHBr，故反应前溴水中Br2的物质的量为amol，反应后n（Br-）=2amol，
    故答案为：a；0；2a；
    （3）与乙醛反应的Br2为0.5×$\frac{10}{1000}$=0.005mol：n（AgBr）=$\frac{0.188g}{188g/mol}$=0.001mol，故Br2与乙醛反应生成的Br-为：0.001mol×$\frac{100}{10}$=0.01mol，故n（Br-）：n（Br2）=0.01：0.005=2：1，故发生氧化反应，
    故答案为：氧化反应；
    （4）①KBrO3与KBr在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质溴，离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
    故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
    ②溴水与乙醛发生氧化还原反应，离子方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，
    故答案为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
    ③测定Br-离子含量，通过称量溴化银沉淀质量实现，所以测定Br-离子含量的离子方程式为：Ag++Br-=AgBr↓，
    故答案为：Ag++Br-=AgBr↓．

    点评 本题考查化学实验方案的设计评价，侧重考查了醛基官能团的性质和检验方法，把握实验原理，注意熟练掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确取代反应、加成反应、氧化反应的反应的特征是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A1-KMnO4电池具有高能量的特点，在生产生活中应用广泛，电极反应式为A1+Mn04-═AlO2-+MnO2，装置如图所示．该电池工作时，以下说法正确的是（　　）
    A．溶液中OH-向石墨极移动
    B．A1电极附近溶液的pH保持不变
    C．石墨极的电极反应式为MnO4-+3e-+4H═MnO2+2H2O
    D．KMnO4中锰元素价态高，因此在同条件下放电容量比MnO2的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表达错误的是（　　）
    A．环己烷的实验式：CH2B．四氯化碳分子的球棍模 型：
    C．HCl的电子式：D．氟原子的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．18g D216O中含有的中子数为9NA
    B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
    C．常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8NA
    D．将1molCH3CH2OH催化氧化为CH3COOH，消耗的O2分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

    （1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
    （2）原混合物中Na2CO3物质的量为0.05mol
    （3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体112mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．温度越高，酶的催化活性越强
    B．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
    C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
    D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（　　）
    A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
    C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．12.8g铜和浓HNO3反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72L，将气体与一定体积的O2同时通入水中可被完全吸收．
    （1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量．
    （2）O2在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    （3）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
    （6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是C

    （7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为0.56L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案