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    6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）
    A．生成了氢氧化铁沉淀
    B．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
    C．溶液中不再存在Fe3+
    D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升

    分析 A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
    B、沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡；
    C、存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子；
    D、氢氧化铁溶解于盐酸溶液中铁离子浓度增大；

    解答 解：A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A正确；
    B、沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），故B正确；
    C、存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子，故C错误；
    D、氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，铁离子浓度增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了沉淀形成，沉淀溶解平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．根据如图有关图象，说法正确的是（　　）
    A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
    B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
    C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
    D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
    B．除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
    C．碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
    D．最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某液态烃的化学式为CxHy，在同温同压下其蒸气密度是氢气的46倍．它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化剂和一定的温度条件下，18.4g此烃能跟0.6mol H2发生加成反应，生成相应的饱和烃CxHz．
    ①则x，y，z的值分别为7、8、14
    ②CxHy能跟浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应，其化学方程式为，此反应属于取代反应，其生成物的名称是2.4.6-三硝基甲苯
    ③此反应与苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应相比较，你得出的结论是有机物中基团之间相互影响，甲苯中苯环上的氢原子变得活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（　　）
    （1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）+Q1
    （2）2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）+Q2
    （3）H2（气）+O2（气）═H2O（气）+Q3．
    A．Q1＞Q2，Q2=2Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    （2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
    （3）若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构式为：．
    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；
    （3）写出反应的化学方程式
    ①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O  反应类型：氧化反应
    ③：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$   反应类型：加聚反应
    制乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）$?_{催化剂}^{加热}$2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是d（填序号）．
    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    b．容器中混合气体的密度不变
    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了
    ②写出此反应的热化学方程式：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-396KJ/mol．

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