Question

2．（1）除去KCl溶液中混入的K₂CO₃的试剂是盐酸，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Fe₂O₃溶液中少量Al₂O₃杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）按要求写出下列离子方程式：
①除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
②NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液显中性Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓．
③向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8molCl₂（己知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺=6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．
（5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．则甲厂的废水明显呈碱性；乙厂废水有明显的黄色，其中所含三种离子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

Answer 1

分析 （1）盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳；
（2）氧化铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠和水；
（3）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
（4）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
②NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液显中性，二者反应比例物质量之比为2：1；
③二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子；
（5）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，溶液显黄色，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-．

解答 解：（1）盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，除去氯化钾中碳酸钾可用盐酸，离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
故答案为：盐酸；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）氧化铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠和水，所以除去混入Fe₂O₃溶液中少量Al₂O₃杂质的试剂可以为氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案为：氢氧化钠溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热的方法，方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，除去铁粉中混有的铝粉可用氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液显中性，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓；
③向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子方程式：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂；
故答案为：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂；
（5）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，
根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，
由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，溶液显碱性，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，溶液呈黄色，
故答案为：碱；黄；Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

点评 本题为综合题，涉及物质的除杂与净化、离子方程式的书写、离子推断，明确离子反应条件及反应实质是解题关键，题目难度中等．