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    【题目】钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）

    A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

    【答案】C

    【解析】

    盐酸的物质的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，将三种金属各0.3mol分别投入0.1mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，以镁为例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：产生氢气的物质的量为：(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气，故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为__________、_______。

    (2)有一透明溶液，可能含有、、、和等离子中的一种或几种。现加入粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断：

    ①原溶液中一定含有的离子是_________________；

    ②一定不含有的离子是________________；

    ③可能含有__________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一“铁链”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号，其分类依据代号判断不正确的是（ ）

    A.代号A都不是电解质B.代号B因其水溶液都能导电都是电解质

    C.代号C都是钠的化合物D.代号D因其组成都是金属氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4

    ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    ③2F2＋2H2O=4HF＋O2

    ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

    ⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

    ⑥CaCO3+ CO2＋H2O= Ca（HCO3）2

    上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

    （2）用双线桥表示下列反应电子转移情况

    ① KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

    __________________________________

    ② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

    ___________________________________

    Ⅱ．（1）配平下列反应方程式

    ①请将5种物质N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，并配平其反应。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑

    ②在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，配平其反应。

    ____CuO＋___NH4Cl ____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

    （2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    ①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_______，被氧化的离子的物质的量分别是_______________。

    ②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为_______（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

    B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

    C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

    (1)Y的电子式是____________________。

    (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。

    (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。

    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。

    (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A.强碱性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－

    B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

    C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D.在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为（ ）

    A.N2B.NOC.N2OD.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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