Question

6．（1）等温、等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比1：1，质量比为2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）  p（H₂）  p（O₂）表示，由大到小的顺序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种．当溶液中存在大量H⁺时，CO₃^2-不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag⁺时，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能在溶液中大量存在．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，等体积的O₂和O₃的物质的量相同，根据m=nM计算质量之比，密度之比等于质量比，结合分子组成分析；
（2）根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算C的摩尔质量；
（3）在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比；
（4）氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体；银离子能够与Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-沉淀．

解答 解：（1）同温同压下，等体积的O₂和O₃的物质的量相同，设物质的量均为n，
物质的量之比等于分子数之比为1：1；
则质量比为32n：48n=2：3，
密度之比等于质量比11：12，
故答案为：1：1；2：3；
（2）根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩尔质量=$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（3）Ne的摩尔质量是20g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂），
故答案为：P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）；
（4）当溶液中有大量H⁺存在时，CO₃^2-能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，银离子能够与Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-沉淀，若溶液中存在银离子，则三种离子都不能共存；
故答案为：CO₃^2-；Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．

点评 本题考查物质的量的有关计算、离子共存，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系以及离子间的反应为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．