Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料.由于其良好的易压缩.冷凝.汽化特性.使甲醚在制药.燃料.农药等化学工业中有许多独特的用途. CH3OCH3 ΔH＝-25 kJ·mol-1.某温度下的平衡常数为400.此温度下.在1 L的密闭容器中加入CH3OH.反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:①平衡时.c等于 mol·L-1.反应混合物的总能量减少 kJ.②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

（1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。

Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是（填甲乙丙）．

（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

③H2O（g）=H2O（l）K3

④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）

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