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    【题目】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是

    A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

    【答案】B

    【解析】

    X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。

    A. HX中，X显-1价，不合题意；

    B. H2X中，X显-2价，符合题意；

    C. XH3中，X显-3价，不合题意；

    D. XH4中，X显-4价，不合题意。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________________（任写一种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________________。

    （4）“沉锌”的离子方程式为__________________________________。

    （5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是__________________。

    （6）己知：HCN的电离常数Ka=4.9×10 -10， H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 气体，反应的离子方程式为______________________________________。在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3(一元弱酸) 可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

    D. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
    （1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是 ．
    （2）装置B中盛放的试剂是 ．
    （3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式： ．
    （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式： ， 迅速发生倒吸的原因是 ．
    （5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究． ①甲同学用pH试纸测得室温下0.01molL﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 ．
    ②乙同学取出10mL 0.1molL﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到 ， 证明一水合氨是弱电解质．
    ③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

    溶液a

    固体b

    溶液c

    实验目的：验证

    A

    浓硝酸

    NaHCO3

    Na2SiO3

    非金属性：N＞C＞Si

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S

    氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

    C

    浓盐酸

    CaCO3

    NaAlO2

    酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

    D

    浓氨水

    CaO

    酚酞溶液

    NH3·H2O是弱碱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光合作用的实质是 （ ）

    A．制造有机物，储存能量 B．制造有机物，释放能量

    C．分解有机物，储存能量 D．分解有机物，释放能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

    A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

    C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1981年，Thoms Cech在研究四膜虫时，发现其rRNA前体加工除去某些片段的过程中发生“剪接反应”，该反应是在仅有RNA没有任何蛋白质参与的情况下完成的。下列推论最合理的是（ ）

    A．该反应不需要酶的催化 B．四膜虫体内的这种RNA具有酶的特性

    C．所有蛋白质和RNA都是酶 D．有的DNA也可能是酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2﹣CaO 作电解质，利用如图 所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）
    A.由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子
    B.阳极的电极反应式为 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
    C.在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少
    D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极

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