Question

16£®»ð¼ýÉý¿ÕʹÓÃ루N₂H₄£©×÷ΪȼÁÏ£¬N₂O₄ΪÑõ»¯¼Á£®
£¨1£©ÒÑÖª£ºN₂£¨g£©+2O₂£¨g£©¨T2NO₂£¨g£©¡÷H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄£¨g£©+O₂£¨g£©¨TN₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂£¨g£©?N₂O₄£¨g£©¡÷H=-52.7kJ•mol^-1£¬Æø̬ëÂÔÚN₂O₄ÖÐȼÉÕÉú³ÉµªÆøºÍË®ÕôÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2N₂H₄£¨g£©+N₂O₄£¨g£©=3N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1083.0kJ•mol^-1£®
£¨2£©¹¤ÒµÉÏ¿ÉÓôÎÂÈËáÄÆÓë¹ýÁ¿µÄ°±·´Ó¦ÖƱ¸ë£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O£®
£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë3.2mol NH₃ºÍ4.4mol O₂£¬·¢Éú·´Ó¦£º4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©?4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H£¼0£®²âµÃƽºâʱÊý¾ÝÈç±íËùʾ£º

ÎïÖÊ ÎïÖʵÄÁ¿/mol ζÈ/¡æ	NO	H2O
T1	1.6	2.4
T2	1.2	1.8

¢ÙT₁¡æʱ£¬Èô¾­¹ý10min·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬Ôò10minÄÚ·´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨NH₃£©=0.08mol•L^-1•min^-1£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=1.2£®
¢ÚT₁£¼ T₂ £¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
¢ÛÏÂÁдëÊ©ÖУ¬¼ÈÄÜÌá¸ßNH₃µÄת»¯ÂÊ£¬ÓÖÄܼӿ췴ӦËÙÂʵÄÊÇd£¨ÌîÑ¡Ïî×Öĸ£©£®
a£®Éý¸ßζȠ b£®½µµÍζȠ c£®À©´óÈÝÆ÷Ìå»ý  d£®Ìå»ý²»±äµÄÌõ¼þÏÂÔÙ³äÈëÒ»¶¨Á¿O₂
£¨4£©ÔÚÔØÈ˺½ÌìÆ÷µÄÉú̬ϵͳÖУ¬¿ÉÀûÓõ绯ѧװÖ÷¢Éú·´Ó¦¡°2CO₂¨T2CO+O₂¡±·Ö½â³ýÈ¥CO₂²¢Ìṩ³ä×ãµÄO₂£®ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦µÄÑô¼«·´Ó¦Ê½Îª4OH^--4e^-¨T2H₂O+O₂¡ü£¬ÔòÒõ¼«·´Ó¦Ê½Îª2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-£®ÓÐÈËÌá³ö£¬¿ÉÒÔÉè¼Æ·´Ó¦¡°2CO£¨g£©=2C£¨s£©+O₂£¨g£©¡÷H£¾0¡±À´Ïû³ýCOµÄÎÛȾ£¬ÇëÅжÏÉÏÊöÉè¼ÆÊÇ·ñºÏÀí·ñ£¨Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±£©£¬ÀíÓÉÊǸ÷´Ó¦Îª¡÷H£¾0¡¢¡÷S£¼0µÄ·´Ó¦£¬²»ÄÜ×Ô·¢½øÐУ®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©ÒÀ¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɼÆËãµÃµ½ËùµÃÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨2£©´ÎÂÈËáÄÆÓë¹ýÁ¿µÄ°±·´Ó¦ÖƱ¸ë£¬Éú³ÉÂÈ»¯ÄƺÍË®£»½áºÏÔ­×ÓÊغãÅäƽÊéдµÃµ½»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨3£©¢ÙÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆË㣬·´Ó¦ËÙÂÊ=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$£¬Æ½ºâ³£Êý$\frac{Éú³ÉÎïƽºâŨ¶ÈÃݴη½³Ë»ý}{·´Ó¦ÎïƽºâŨ¶ÈÃݴη½³Ë»ý}$£»
¢Ú½áºÏͼ±íÊý¾Ý¼ÆËãƽºâ³£Êý£¬ÀûÓÃƽºâ³£Êý±ä»¯·ÖÎöζȱ仯£»
¢Û4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©?4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H£¼0£¬¼ÈÄÜÌá¸ßNH₃µÄת»¯ÂÊ£¬ÓÖÄܼӿ췴ӦËÙÂʵĴëÊ©ÊǸù¾ÝƽºâÒƶ¯Ô­ÀíºÍÓ°Ïì·´Ó¦ËÙÂÊÒòËØ·ÖÎöÑ¡ÏîÅжϣ»
£¨4£©Òõ¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬CO₂±»»¹Ô­Éú³ÉCO£¬×Ü·´Ó¦Ê½¼õÈ¥Ñô¼«·´Ó¦Ê½µÃÒõ¼«·´Ó¦Ê½£»¸ù¾Ý¡÷GµÄ´óСÅжϷ´Ó¦ÄÜ·ñ½øÐУ®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖª£º¢ÙN₂£¨g£©+2O₂£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+67.7kJ•mol^-1
¢ÚN₂H₄£¨g£©+O₂£¨g£©=N₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-534.0kJ•mol^-1
¢Û2NO₂£¨g£©?N₂O₄£¨g£©¡÷H=-52.7kJ•mol^-1
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɼÆËã¢Ú¡Á2-¢Ù-¢ÛµÃµ½Æø̬ëÂÔÚN₂O₄ÖÐȼÉÕÉú³ÉµªÆøºÍË®ÕôÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2N₂H₄£¨g£©+N₂O₄£¨g£©=3N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1083.0 kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2N₂H₄£¨g£©+N₂O₄£¨g£©=3N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1083.0 kJ•mol^-1£»
£¨2£©´ÎÂÈËáÄÆÓë¹ýÁ¿µÄ°±·´Ó¦ÖƱ¸ë£¬Éú³ÉÂÈ»¯ÄƺÍË®£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºNaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºNaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O£»
£¨3£©¢ÙT₁ʱ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë3.2molNH₃ºÍ4.4molO₂£¬·¢Éú·´Ó¦£º
                  4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©?4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H£¼0£º
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©   1.6       2.2       0        0
±ä»¯Á¿£¨mol/L£©  0.8        1         0.8      1.2
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©   0.8       1.2       0.8     1.2
T₁¡æʱ£¬Èô¾­¹ý10min·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬Ôò10minÄÚ·´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨NH₃£©=$\frac{0.8mol/L}{10min}$=0.08 mol•L^-1•min^-1£¬Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{1£®{2}^{6}¡Á0£®{8}^{4}}{0£®{8}^{4}¡Á1£®{2}^{5}}$=1.2£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.08 mol•L^-1•min^-1£»1.2£»
¢ÚT₂ʱ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë3.2molNH₃ºÍ4.4molO₂£¬·¢Éú·´Ó¦£º
             4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©?4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H£¼0£º
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©   1.6       2.2       0        0
±ä»¯Á¿£¨mol/L£©   0.6      0.75       0.6     0.9
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©   1        1.45       0.6     0.9
  K=$\frac{0£®{9}^{6}¡Á0£®{6}^{4}}{{1}^{4}¡Á1.4{5}^{5}}$=0.36£¼1.2
Ôò·´Ó¦ÄæÏò½øÐУ¬·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÉýÎÂƽºâÄæÏò½øÐУ¬T₂£¾T₁£»
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢Û4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©?4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H£¼0£¬¼ÈÄÜÌá¸ßNH₃µÄת»¯ÂÊ£¬ÓÖÄܼӿ췴ӦËÙÂʵĴëÊ©ÊǸù¾ÝƽºâÒƶ¯Ô­ÀíºÍÓ°Ïì·´Ó¦ËÙÂÊÒòËØ·ÖÎöÑ¡ÏîÅжϣ»
a¡¢·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζÈƽºâÄæÏò½øÐУ¬¹Êa²»·ûºÏ£» 
b¡¢½µµÍζÈƽºâÕýÏò½øÐУ¬°±Æøת»¯ÂÊÔö´ó£¬·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬¹Êb²»·ûºÏ£»
c¡¢À©´óÈÝÆ÷Ìå»ýѹǿ¼õС£¬Æ½ºâÕýÏò½øÐУ¬°±Æøת»¯ÂÊÔö´ó£¬·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬¹Êc²»·ûºÏ£»
d¡¢Ìå»ý²»±äµÄÌõ¼þÏÂÔÙ³äÈëÒ»¶¨Á¿O₂£¬Æ½ºâÕýÏò½øÐУ¬°±Æøת»¯ÂÊÔö´ó£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬¹Êd·ûºÏ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºd£»
£¨4£©ÒÀ¾Ý×Ü·´Ó¦2CO₂=2CO+O₂£¬Ñô¼«·´Ó¦Îª4OH^--4e^-=O₂¡ü+2H₂O£¬×Ü·´Ó¦Ê½¼õÈ¥Ñô¼«·´Ó¦Ê½µÃÒõ¼«·´Ó¦Ê½£¬ËùÒÔÒõ¼«·´Ó¦Îª£º2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-£¬·´Ó¦2CO=2C+O₂£¨¡÷H£¾0¡¢¡÷S£¼0£©£¬Ôò¡÷G=¡÷H-T•¡÷S£¾0£¬·´Ó¦ÊÇÒ»¸öìÊÔö¡¢ìؼõµÄ·´Ó¦£¬ÈκÎÇé¿öϲ»ÄÜ×Ô·¢½øÐУ»
¹Ê´ð°¸Îª£º2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-£»·ñ£»¸Ã·´Ó¦Îª¡÷H£¾0¡¢¡÷S£¼0µÄ·´Ó¦£¬²»ÄÜ×Ô·¢½øÐУ®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬Éæ¼°·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢Æ½ºâ³£Êý¡¢Æ½ºâÒƶ¯ÒÔ¼°µç»¯Ñ§µÈ֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢Òâ°ÑÎÕÓ°ÏìƽºâÒƶ¯µÄÒòËØÒÔ¼°Æ½ºâÒƶ¯·½ÏòµÄÅжϣ®