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    6．R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（　　）
    A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

    分析 R原子的质量数为Y，结合n=$\frac{m}{M}$、质量数=质子数+中子数计算．

    解答 解：R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，设中子数为y，
    则X=$\frac{m}{Y}$×（Y-y+2）
    解得y=$\frac{mY-XY+2m}{m}$，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、原子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的电子数判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
    （1）已知：
    3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
    Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
    Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
    则Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
    （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为8.0，该温度下将2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”），平衡时CO2的浓度为3.55mol/L；反应达平衡后，若升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）为使反应速率加快，且使反应产率增大，以下条件可行的是C
    A．升高温度B．增加三氧化铁的质量C．催化剂+稍低温度
    D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳E．体积收缩增大压强     F．体积恒定增加N2
    （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度有关系如下表：
    温度250℃600℃1000℃2000℃
    主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
    800℃时固体物质的主要成分为Fe3O4、FeO，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为85.7%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质具有漂白作用的有（　　）
    A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡向右 移动（填向左、向右或不），OH-的浓度变小，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度变大．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右 移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填两种）
    （3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡向左 移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是有无色刺激性气味的气体产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
    A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）
    A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
    B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
    C．CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O
    D．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
    D．50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答下列问题：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （3）配平下列反应方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
    Ⅱ．化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如图流程探究其组成：

    Ⅲ．已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色． 请推测并回答：
    （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （5）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
    （7）写出化合物甲的化学式FeAl2S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．有机物  的名称为2-丁醇
    B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
    C．合成有机物使用的单体有3种
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

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