Question

1．岩石风化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了矿泉水．风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如，正长石（KAlSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方程式为：2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄．  
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式：①KAlSi₃O₈：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．②Al₂Si₂O₅（OH）₄：A₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）这个反应能够发生的原因是碳酸酸性比硅酸强，由强酸可制得弱酸．

Answer 1

分析 （1）根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO₂•H₂O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答．
（2）化学反应多数遵循强酸制备弱酸的原则．

解答 解：（1）①钾的氧化物为K₂O，铝的氧化物为Al₂O₃，硅的氧化物为SiO₂，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O的顺序可知，KAlSi₃O₈可改写为K₂O•Al₂O₃•6SiO₂，故答案为：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂；
②铝的氧化物为Al₂O₃，硅的氧化物为SiO₂，氢的氧化物为H₂O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O的顺序可知，[Al₂Si₂O₅（OH）₄]可改成Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O，
故答案为：Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O．
（2）碳酸可生成原硅酸，说明碳酸的酸性比原硅酸的强，故此反应发生的原因是碳酸酸性比硅酸强，由强酸可制得弱酸，故答案为：碳酸酸性比硅酸强，由强酸可制得弱酸．

点评 本题考查含硅矿物及材料的应用，注重将复杂化合物写出氧化物的形式的考查，注意要知道非金属元素氧化物的化学式的书写和先后顺序，还有遵循原子守恒定律，难度不大．