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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-22,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为(  )
分析:某温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-22(mol?L-12,c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,则KW=c(H+)?c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(mol?L-12,根据水的离子积常数计算0.01mol/L氢氧化钠溶液氢离子浓度,从而得出溶液的pH.
解答:解:某温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-22(mol?L-12,c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,
则KW=c(H+)?c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(mol?L-12
则0.01mol/L氢氧化钠溶液中c(H+)=
10-13
0.01
=10-11mol/L,则溶液的pH=11,
故选D.
点评:本题考查pH的简单计算,正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键,难度中等.
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A.13            B.12          C.11         D.10

 

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c(H+)·c(OH)=10-22,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+c(OH) = 1022,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A.13                   B.12          C.10                 D.11[来源:学&科&网Z&X&X&K]

 

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