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【题目】《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是

A. “石碱”的有效成分为碳酸盐 B. 记载中包括石碱的制法与用途

C. 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D. “浣衣发面”都与石碱的碱性有关

【答案】C

【解析】A.“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以原水淋汁”,说明该成分易溶于水,久则凝淀如石,浣衣发面,能去污亦能能作为发酵剂,说明“石碱”的有效成分为碳酸盐,故A正确;B.记载中包括石碱的制法与用途,故B正确;C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作,但没有蒸发结晶操作,故C错误;D.“浣衣发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性,故D正确;因此,本题正确答案为:C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种:K+Na+NH4+Cl-SO42-CO32-,为确认溶液中的离子组成进行如下实验:

200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的KOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。

③将②溶液进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃看到了紫色火焰

A. 一定存在K+SO42-CO32-NH4+,可能存在Cl-Na+

B. 一定存在K+SO42-CO32-NH4+,一定不存在Cl-Na+

C. 一定存在SO42-CO32-NH4+,可能存在K+Na+,一定不存在Cl-

D. 一定存在SO42-CO32-NH4+,可能存在K+Na+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Y的焰色反应为黄色,Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。YW形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:W>Z>Y>X

B. X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:W>Z>X

C. W的正价与最低负价的绝对值之和为8

D. Y2Z溶于水,其水密液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

C. 某烷烃的二氯代物有3,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4K2Cr4O7溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分离或除杂方法正确的是(

A.用分液法分离水和酒精

B.用蒸馏法分离苯和溴苯

C.用燃烧方法除去CH4中混有的少量H2

D.用催化加氢方法除去乙烷中混有的少量乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:2NO2(g) 2NO(g)O2(g)。该条件下,一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是(

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.NO2NOO2表示的反应速率的比为221的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体密度不再改变的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度CH3COONaNaClO的混合溶液中,c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液pH增大

D. 25℃时,0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种中学化学中常见的化合物,其中ABC均属于盐类,且焰色反应均为黄色,AB分别与足量盐酸反应后均可以得到C,将固体B加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得BD属于碱类物质,D的焰色反应为紫色,若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,会先出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀.试推断(用化学式表示):

A______B_____C_____D_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为______________________________________________,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验:

2取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为____________________________

3另取少量原溶液于试管中,滴入KSCN溶液,则溶液呈________色,离子方程式为_______________________________,加入足量的铁粉,溶液变为浅绿色,离子方程式为__________________________________

4取(2)中所得浅绿色溶液于试管中,加入NaOH溶液得到白色沉淀,露置在空气中所观察到的现象为___________________________________,该反应的化学方程式为___________________________________________

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