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    【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．3g甲醛所含碳原子数为0.2NA

    B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NA

    C．44gC3H8中含有共价键的数目为11NA

    D．17g羟基中含有的电子数为10NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．3g甲醛是0.1mol，所含碳原子数为0.1NA，A错误；B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NA，B正确；C．44gC3H8的物质的量是1mol，含有共价键的数目为10NA，C错误；D．17g羟基是1mol，其中含有的电子数为9NA，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】额度图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

    ①与甲酸发生酯化反应

    ②与足量NaOH水溶液反应

    ③与银氨溶液作用只发生银镜反应

    ④催化剂作用下与H2反应

    A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反应都不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或方法能达到目的的是

    A．用氨水除去试管内壁上的银镜

    B．用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物

    C．用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    D．用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关氨的实验室制取和性质实验如下：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为____。

    （2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是____。

    A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

    B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

    C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

    D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

    （3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。反应的化学方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一玻片盖在培养皿上。下表中对实验现象的描述或所作的解释错误的是（ ）

    选项

    实验现象

    解 释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了硫单质

    C

    KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。

    ②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

    N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。

    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

    CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

    ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

    （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

    ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

    D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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