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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH,工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:

湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是

A.高铁酸钾处理水时,水发生氧化反应

B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并能使悬浮杂质沉降

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据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是

A.O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂

B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1

C.O2(PtF 6)中不存在共价键

D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子

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A.金属氧化物 化合物 B.溶液 胶体

C.电解质 化合物 D.混合物 胶体

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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数。

Y

原子核外的L层有3个未成对电子。

Z

在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

Q

单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题:

(1)元素Y­的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)

(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)

(4)R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是

A.[R(H2O)6]Cl3

B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为

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A.第五周期第ⅢA族 B.51号元素

C.SP区的主族元素 D.Te

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A.NaCl B.NaCl和NaBr C.NaCl和NaI D.NaCl和I2

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A.1∶1 B. 3∶2 C.15∶4 D. 5∶2

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A.一个M中最多只有7个氢原子

B.M不可能发生银镜反应

C.M可能与金属钠反应放出氢气

D.M中可能含有-NH2官能团

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(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________

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(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是___________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

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