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    5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（　　）
    A．NaB．MgC．ClD．Ne

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答．

    解答 解：A．形成化合物时，Na只能失去电子，只形成离子键，故A不选；
    B．形成化合物时，Mg只能失去电子，只形成离子键，故B不选；
    C．Cl与金属可形成离子键，氯气中形成Cl-Cl非极性键，HCl中形成H-Cl极性键，故C选；
    D．Ne的最外层电子为稳定结构，一般不能形成化学键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）“绿色氧化剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．生成物A的化学式为KHCO3；反应中发生氧化反应的物质为KCN；
    （2）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：①Fe2O3+3CO═2Fe+3CO
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    用该浓盐酸制得了标况下11.2升Cl2，则被氧化的HCl为1mol；转移电子为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、CO32-、Cu2+、SO42-B．K+、Fe3+、SO42-、OH-
    C．Ca2+、NO3-、Cl-、K+D．Ba2+、K+、MnO4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

    （1）写出X的电子式：．
    （2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10-2-10-12）mol/L（写出计算式）．
    （3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是阳极，请写出在E电极上发生的电极反应式：Cu2++2e-=Cu．
    （4）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别Y中滴加M，先没有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，则Y为NaOH，M为AlCl3（回答实验操作、现象及结论）．
    （6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞Ksp=2.097×l0-39，则生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
    （1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
    （2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
    ①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
    Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
    四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
    ②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示

    ①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    ②图示 I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
    ③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
    ④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于蛋白质的下列叙述正确的是（　　）
    A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
    B．蛋白质水解时直接变成氨基酸
    C．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应
    D．蛋白质仅含C、H、O、N四种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
    C．正、逆反应速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关水的电离的说法正确的是（　　）
    A．将水加热，KW增大，pH不变
    B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，C（H+） 增大
    C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
    D．向水中加少量KOH固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯的摩尔质量为28
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
    C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-数目为0.1NA
    D．16g CH4所含电子数目为10NA

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