Question

将足量BaCO₃（Ksp=8.1×10^-9）  分别加入：①30mL 水； ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液； ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液；  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

• A、①②③④
• B、③④①②
• C、④③①②
• D、②①④③

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：BaCO₃在水中存在溶解平衡，根据选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba²⁺的浓度．

解答： 解：①BaCO₃加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba²⁺，但浓度较小；
②将足量BaCO₃加入10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba²⁺的浓度很小；
③将足量BaCO₃加入50mL 0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa²⁺，则Ba²⁺的浓度较大；
④将足量BaCO₃加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa²⁺，则Ba²⁺的浓度较大；
所以Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：③＞④＞①＞②；
故选：B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意把握难容电解质的溶解平衡的移动，题目难度不大，侧重于平衡移动原理的应用的考查．