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    11．属于苯的同系物是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 分子中有且含有1个苯环，与苯分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物属于苯的同系物，据此解答即可．

    解答 解：A、，此分子中含有碳碳双键，不与苯是同系物，故A错误；
    B、，此有机物含有2个苯环，不与苯是同系物，故B错误；
    C、，此有机物含有2个苯环，与苯不是同系物，故C错误；
    D、，此有机物只含有1个苯环，且与苯分子间相差1个CH2原子团，属于苯的同系物，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了苯的同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类、同系物的概念及判断方法，明确芳香烃与苯的同系物的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl．ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述中正确的是（　　）
    A．ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
    B．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应
    C．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
    D．在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A→B的反应类型是加成反应，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH3OH；
    （2）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；
    （3）实验室制A的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
    （4）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
    （5）下列说法正确的是bd
    a．D和F中均属于炔烃类物质           
    b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
    c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O　　    
    d．H能发生加成、取代反应
    （6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知含氧酸可用通式（OH）nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（　　）
    A．向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色
    B．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色
    C．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
    D．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国首个空间实验室--“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（　　）
    A．B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
    B．图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
    C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
    A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
    A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    B．上述方程式中a=-160
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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    20．分别写出下列原电池的电极反应式和总反应式．

    （1）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （2）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （3）负极Zn-2e-=Zn2+，正极Cu2++2e-=Cu，总反应Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
    （4）负极Fe+2H+=Fe2++H2↑，正极2H++2e-=H2↑，总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是B．
    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
    C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶否（填写能与否）其原因是氢氟酸会腐蚀玻璃．

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