Question

【题目】在一定温度（T）时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。

化学方程式	K（T）
F2＋H22HF	1.8×1036
Cl2＋H22HCl	9.7×1022
Br2＋H22HBr	5.6×107
I2＋H22HI	43

（1）I 有多种同位素，的中子数为______。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______。

（3）下列说法正确的是______。

a 共价键的极性：HF＞HCl

b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr

c 原子半径：S＜Cl

d 酸性：H2SO4＜HClO

（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。

Answer 1

【答案】74 a b 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

【解析】

掌握质子数、中子数、质量数之间的关系，看清HCl是离子化合物还是共价化合物，然后用电子式写出它的形成过程，理解应用F、Cl、Br、I四种同主族元素的递变规律。

（1）中子数=质量数-质子数，的中子数为127-53=74；

（2）HCl是共价化合物，不是离子化合物，没有电子的得与失，用电子式表示HCl的形成过程为；

（3）a．非金属性F＞Cl，原子半径F＜Cl，共价键的极性：HF＞HCl，a正确；

b．因为非金属性Cl＞Br，所以氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr，b正确；

c．S与Cl同一周期，同一周期从左到右主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，

所以原子半径：S＞Cl，c错误；

d．H2SO4是强酸，HClO是弱酸，d错误；

答案选a b。

（4）F、Cl、Br、I四种元素在周期表中位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应的化学平衡常数逐渐减小。