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    用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

    A．c（OH－）／c（NH3·H2O）
    B．c（NH3·H2O）／c（OH－）
    C．c（H＋）和c（OH－）的乘积
    D．OH－的物质的量

    B

    解析试题分析：A、B.由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，所以二者的比值减小，故B正确；
    C.因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；
    D.由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故D错误；
    故选B．
    考点：弱电解质的电离平衡
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是(    )

    A.［H+］/［CH3COOH］                   B.［CH3COOH］/［H+］

    C.［H+］和［OH-］的乘积                  D.H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随加水量的增加而减小的是(   )

    A.c(OH—)／c(NH3·H2O)       B.c(NH3·H2O)／c(OH—)

    C.c(H+)和c(OH—)的乘积        D.OH—的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

    ②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

    回答下列问题：

    （1）D是          ，E是       ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

    a． b． c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)

    （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

    a．反应所需要的时间E>A          b．开始反应时的速率A>E

    c．参加反应的锌粉物质的量A=E    d．E溶液里有锌粉剩余

    （4）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省日照市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
       ①此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
    ②已知：
    N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
    2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
    则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
    2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
    ①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）
    A．加入V2O5作催化剂B．使用过量SO2C．高温D．通入过量空气
    ②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；
    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。

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