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    19．在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，在反应中表现其还原性；得电子的物质是氧化剂，反应中表现其氧化性；任何一个氧化还原反应中电子得失数目总是相等的．

    分析 失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，氧化还原反应中失去电子数等于得到电子数，以此来解答．

    解答 解：在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，在反应中表现其还原性；得电子的物质是氧化剂，反应中表现其氧化性；任何一个氧化还原反应中电子得失数目总是相等的．
    故答案为：还原剂；还原；氧化剂；氧化；电子得失数目．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
    H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
    ①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

    II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．

    III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
    B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
    C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
    D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
    （1）写出A元素的名称：氟，C2粒子的符号：12H．
    （2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．
    （3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
    （4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
    ①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象温度
    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体催化剂
    ③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率接触面积
    ④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢氢离子浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：
    XY
    ZQW
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
    （2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
    ①则x=2；1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

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