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    【题目】某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是

    A.在铁柱上铆上一些锌片B.将铁柱与直流电源的正极相连

    C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D.在铁柱表面镀锡

    【答案】B

    【解析】

    A.在铁柱上铆上一些锌片，这样锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁能被保护，能达到目的，A不符合题意；

    B.将铁柱与直流电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，腐蚀速率会大大加快，B符合题意；

    C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的接触，能被保护，能达到目的，C不符合题意；

    D.利用锡的稳定性隔离铁与腐蚀介质接触，可以减少铁的腐蚀，能达到目的，D不符合题意；

    故合理选项是B。

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    【题目】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（ ）

    ①若 a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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    【题目】以下说法正确的是

    A. 还原剂中必定有一种元素被氧化

    B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

    C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

    D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

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    【题目】下列说法中正确的是

    A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量

    B．CO2的摩尔质量为44g

    C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

    D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（　　）

    A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

    C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

    C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________

    （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    71.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

    （3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

    ③工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
    （1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
    ②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0molL﹣1 ， 水蒸气的起始浓度为3.0molL﹣1 ， 达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ， 且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ， 反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 ．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b molL﹣1 ， 该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

    ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为

    A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化

    C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

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