Question

已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
回答下列各问：
（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为

 

（2）C的燃烧热为

 

（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（4）CO的燃烧热为

 

，其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）通过已知热化学方程式中，生成液态水和气态水时放热不同可求得；
（2）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量；
（3）据氢气燃烧生成液态水的热化学方程式求得；
（4）利用盖斯定律解答．

解答： 解：（1）已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
据盖斯定律，②-①×

1

2

得：H₂O（l）=H₂O（g）△H=-43.8KJ/mol，36g水的物质的量为

36g

18g/mol

=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为87.6KJ，故答案为：87.6KJ；
（2）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ/mol，故答案为：393.5 KJ/mol；
（3）由H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，2g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为285.8KJ，则燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1429 KJ，故答案为：1429 KJ；
（4）①C（s）+

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2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL
据盖斯定律，②-①得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，所以，CO的燃烧热为283KJ/mol，
故答案为：283 KJ/mol；CO（g）+1/2 O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 KJ/mol．

点评：本题考查燃烧热、盖斯定律以及根据热化学方程式的计算等，题目考查反应热比较到位，难度不大．