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    5．下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是（　　）
    A．碘升华B．HI气体受热分解
    C．食盐熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

    分析 共价键存在于非金属单质、共价化合物以及部分离子化合物中，分子间作用力只存在与分子晶体，一般为非金属单质以及共价化合物的分子之间，以此解答．

    解答 解：A．碘升华克服分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
    B．HI分解生成氢气和碘，共价键破坏，但不能说明有分子间作用力的存在，故B正确；
    C．食盐为离子化合物，熔化克服离子键，故C错误；
    D．液氯汽化克服分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键和晶体类型，为高频考点，注意把握共价键以及分子间作用力的区别，含共价键的化合物不一定为分子晶体，只有分子晶体中存在分子间作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．18y/xB．9y/xC．18y/x mol-1D．9y/x mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL、1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7，电子数之比为1：1，密度之比为7：11．
    （2）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1．
    （3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135g/mol，金属M的相对原子质量为64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有③⑦．（用编号表示）①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有葡萄糖；
    （2）检验淀粉是否完全水解的试剂碘水．
    （3）①用乙烯制备氯乙烷的化学方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应．
    ②用苯制备硝基苯的化学方程式，该反应的类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）
    A．0.5mol/L盐酸B．自来水
    C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L 氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电池表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．80gLiH与H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
    （5）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某温度下，2L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反应进行到4s时CH4剩余物质的量为1.2mol，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则
    ①前4s以H2O（g）浓度变化表示的平均反应速率0.2mol/（L．s）
    ②平衡时甲烷的转化率为：50%．

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