Question

某集气瓶中充满CH₄和C₂H₂的混合气体，同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10，则该混合气体中CH₄和C₂H₂的质量比为（　　）

A．3：2

B．13：12

C．12：13

D．2：3

Answer 1

分析：根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH₄和C₂H₂的物质的量比，然后计算质量比．

解答：解：由pM=ρRT可知，
则混合气体的平均摩尔质量为10×2=20g/mol．
设混合气体中甲烷为xmol，乙炔为ymol，

16x+26y

x+y

=20g/mol，
解得x：y=3：2，
CH₄和C₂H₂的物质的量比为3：2，其质量比为

16×3

26×2

=12：13，
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律的推论及物质的量的有关计算等，题目难度中等，也可利用十字交叉法计算气体的物质的量之比，简化计算．