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    20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

    分析 该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有$\frac{5}{8}$的是氧化产物，有$\frac{3}{8}$的是还原产物，据此分析解答．

    解答 解：该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有$\frac{5}{8}$的是氧化产物，有$\frac{3}{8}$的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为$\frac{3}{8}$：$\frac{5}{8}$=3：5，故选D．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氮气中氧化产物与还原产物所占比例是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图甲所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）
    （2）化工厂生产盐酸的主要过程如图乙所示：

    其中关键的一步为（如图丙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气，该过程涉及的操作有：①通氯气  ②通氢气  ③点燃  正确的操作顺序为②③①（填序号）
    （3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    ①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：
    5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的氧化产物为H2SeO3还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铜
    B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe203、Si02及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol．L-1计算）．
    离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题：
    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
    （3）生成MnC03沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
    2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
    2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
    则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
    （6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（N03）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（N03）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
    D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用清水润洗容量瓶
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（　　）
    A．20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态
    B．当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
    C．使用催化剂会影响达到平衡的时间
    D．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化

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